Questão FC715077
Considere o texto e a figura para responder à questão. Em uma aula de química, foi realizado o experimento cujas etapas estão esquematizadas na figura: Na etapa 1, foi medida a tem
Química
VUNESP · 2025
Considere o texto e a figura para responder à questão.
Em uma aula de química, foi realizado o experimento cujas etapas estão esquematizadas na figura:
Na etapa 1, foi medida a temperatura da água empregada no experimento. Na etapa 2, adicionou-se à água, sob agitação, 0,1 mol de cloreto de cálcio anidro (CaC\(\ell\)2), uma substância empregada em produtos de uso doméstico para evitar a formação de mofo e umidade em armários. Na etapa 3, foi anotada a temperatura máxima atingida ao final do processo de dissolução do cloreto de cálcio anidro na água.
A dissolução do cloreto de cálcio anidro em água é um processo e a sua entalpia padrão de dissolução (\(\Delta\)H0 dissolução) é .
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
- exotérmico – maior do que zero.
- endotérmico – menor do que zero.
- exotérmico – menor do que zero.
- endotérmico – maior do que zero.
- endotérmico – igual a zero.
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Gabarito
Certo
Comentário do professor
Ao observar que a temperatura da água aumentou após a adição do CaCl2 anidro, conclui-se que o processo liberou calor para o meio. Isso caracteriza a dissolução como exotérmica.
Termodinamicamente, a entalpia de dissolução é o balanço entre a energia necessária para romper a rede iônica (positiva) e a energia liberada na hidratação dos íons (negativa). No caso do CaCl2, a energia de hidratação é maior em módulo que a energia de separação, resultando em liberação líquida de calor.
Portanto, a entalpia padrão de dissolução é negativa: \( \Delta H^\circ_{diss} < 0 \). Isso explica o aquecimento observado e a utilidade do sal como agente dessecante que também aquece ao se dissolver.
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