Questão FC715082
Leia o texto para responder à questão abaixo. Em um experimento para estudar a cinética de reações químicas, foram misturadas soluções incolores de ácido oxálico (H2C2O4) e ácido s
Química
VUNESP · 2025
Leia o texto para responder à questão abaixo.
Em um experimento para estudar a cinética de reações químicas, foram misturadas soluções incolores de ácido oxálico (H2C2O4) e ácido sulfúrico (H2SO4), e uma solução violeta de permanganato de potássio (KMnO4) de concentrações variadas. A reação entre essas três substâncias produz uma solução aquosa incolor contendo íons sulfato (SO4 2–), íons manganês (II) (Mn2+) e desprende dióxido de carbono (CO2). O tempo decorrido para que a cor da mistura reagente mudasse de violeta para incolor foi medido com um cronômetro, e os dados relacionados ao experimento estão apresentados na tabela.
| Experimento |
Concentração H2C2O4 (mol/L) | Concentração H2SO4 (mol/L) | Concentração KMnO4 (mol/L) | Temperatura (ºC) | Tempo de reação (minutos) |
| 1 | 0,05 | 0,05 | 0,05 | 20 | 10 |
| 2 | 0,05 | 0,05 | 0,05 | 50 | 5 |
| 3 | 0,01 | 0,01 | 0,01 | 20 | 1 |
| 4 | 0,1 | 0,1 | 0,1 | 30 | 3 |
| 5 | 0,5 | 0,5 | 0,5 | 20 | 1 |
Dentre os experimentos, um deles foi realizado adicionando-se um catalisador.
Com base nos dados apresentados, conclui-se que se trata do experimento de número
- 2.
- 3.
- 1.
- 4.
- 5.
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Gabarito
B
Comentário do professor
Experimento 3 apresenta-se como o que contém um catalisador.
Todos os experimentos 1, 3 e 5 foram realizados na mesma temperatura (20 ºC), de modo que a temperatura não explica diferenças de velocidade. Em condições isotermais, a reação deve ficar mais lenta à medida que a concentração diminui.
No entanto, o experimento 3 tem concentração \(0,01\) mol·L\(^{-1}\) e tempo de reação de 1 minuto, enquanto o experimento 1, com concentração \(0,05\) mol·L\(^{-1}\), leva 10 minutos. A condição de menor concentração em 3 deveria aumentar o tempo, não reduzi‑lo.
A explicação plausível é que em 3 houve fornecimento de um caminho alternativo de menor energia de ativação, isto é, um catalisador, responsável pela aceleração independente da baixa concentração.
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