O estudo cinético da reação da equação a seguir foi feito em temperatura constante: \(\text{NH}_4^+ (aq) + \text{NO}_2^- (aq) \rightarrow \text{N}_2 (g) + 2\text{H}_2\text{O} (\ell

Gabarito

Certo

Comentário do professor

Dos dados experimentais obtém‑se que as ordens são \(x=1\) e \(y=1\), logo a lei de velocidade é \(v = k\,[NH_4^+]\,[NO_2^-]\).

A ordem total é 2, e a unidade da velocidade é sempre \(mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}\).

As concentrações têm unidade \(mol\cdot L^{-1}\), portanto o produto \([NH_4^+][NO_2^-]\) tem unidade \(mol^2\cdot L^{-2}\).

Isolando \(k\): \(k = \dfrac{v}{[NH_4^+][NO_2^-]} = \dfrac{mol\cdot L^{-1}\cdot s^{-1}}{mol^2\cdot L^{-2}} = L\cdot mol^{-1}\cdot s^{-1}.\)

Portanto a unidade de k é \(L\cdot mol^{-1}\cdot s^{-1}\), que corresponde à alternativa indicada.