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Questão FC715089

Para estudar a cinética da reação entre o cloreto de metila (CH3Cl) e o cloro (Cl2), representada pela equação: \(CH_3Cl (g) + 3Cl_2 (g) \longrightarrow CCl_4 (g) + 3HCl (g)\) fora

Química

VUNESP · 2025

Para estudar a cinética da reação entre o cloreto de metila (CH3Cl) e o cloro (Cl2), representada pela equação:

 

\(CH_3Cl (g) + 3Cl_2 (g) \longrightarrow CCl_4 (g) + 3HCl (g)\)

foram realizados experimentos, e os dados de concentração e rapidez (velocidade inicial) da reação em relação à formação dos reagentes são mostrados na tabela a seguir

 

Experimento

 [CH3Cl] Mol/L [Cl2] Mol/L

Rapidez inicial Mol/L.s
I 0,025 0,025

0,007
II 0,100 0,025

0,028
III 0,100 0,050

0,040

Considerando \(\sqrt[2]{2} = 1,4\), as ordens de reação para o cloreto de metila e para o cloro são, respectivamente,

  1. 1 e 1,4.
  2. 1 e 3.
  3. 1 e 0,5.
  4. 2 e 0,5.
  5. 2 e 1,5.
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

Para determinar as ordens, compare experimentos com uma das concentrações mantida constante. Comparando I e II a concentração de CH3Cl varia de 0,025 para 0,100 (fator 4) enquanto [Cl2] é igual; a rapidez passa de 0,007 para 0,028 (fator 4). Assim \(4^n=4\), logo a ordem em relação a CH3Cl é \(n=1\).

Para Cl2, compare II e III com [CH3Cl] constante (0,100). A [Cl2] dobra (fator 2) e a rapidez vai de 0,028 para 0,040 (fator ≈1,4286 ≈1,4). Logo \(2^m\approx1{,}4\) e, usando \(\sqrt{2}=1{,}4\), tem-se \(m=\tfrac{1}{2}\). Portanto as ordens são 1 para CH3Cl e 0,5 para Cl2.

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