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Questão FC715090

Um professor de química dispõe de uma solução residual de uma aula de laboratório que contém uma mistura de íons cromato e dicromato de potássio. Para recuperar esse resíduo e reut

Química

VUNESP · 2025

Um professor de química dispõe de uma solução residual de uma aula de laboratório que contém uma mistura de íons cromato e dicromato de potássio. Para recuperar esse resíduo e reutilizá-lo, o professor deverá cristalizar o sal na forma de cromato. A equação a seguir representa o equilíbrio químico que se estabelece entre esses íons em solução.

 

2CrO4 2–(aq) + 2H+(aq) \(\rightleftarrows\) Cr2O7 2–(aq) + H2O(\(\ell\))

 

Para que o íon cromato seja o preponderante no sal cristalizado, deve-se adicionar                            à mistura que contém esses dois íons antes da cristalização.

 

A lacuna é preenchida corretamente por

  1. H2O
  2. NaC\(\ell\)
  3. CrC\(\ell_3\)
  4. NaOH
  5. HC\(\ell\)
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Gabarito

D

Comentário do professor

NaOH deve ser adicionada porque é uma fonte de \(OH^{-}\) que atua sobre o equilíbrio apresentado.

O equilíbrio é: \(2\,CrO_{4}^{2-}(aq)+2\,H^{+}(aq)\rightleftharpoons Cr_{2}O_{7}^{2-}(aq)+H_{2}O(l)\). O íon cromato predomina em meio básico.

Ao adicionar NaOH, os íons \(OH^{-}\) reagem com \(H^{+}\) segundo \(OH^{-}+H^{+}\rightarrow H_{2}O\), diminuindo a concentração de \(H^{+}\) em solução.

Pela aplicação do princípio de Le Chatelier, a remoção de \(H^{+}\) desloca o equilíbrio para a esquerda, favorecendo a formação de \(CrO_{4}^{2-}\). Assim o sal cristalizado será na forma de cromato.

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