Questão FC715091
A reação de formação do gás amônia (NH3) a partir dos gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2) se dá em um sistema em equilíbrio com entalpia positiva. O gráfico a seguir representa
Química
VUNESP · 2025
A reação de formação do gás amônia (NH3) a partir dos gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2) se dá em um sistema em equilíbrio com entalpia positiva. O gráfico a seguir representa um sistema fechado contendo esses três gases em três situações distintas, em temperatura constante:
O gráfico é ilustrativo para a explicação, em sala de aula, a respeito da interferência no equilíbrio químico por
- efeito da retirada do produto gasoso no equilíbrio reacional.
- ação do calor na formação da amônia.
- influência do volume do reator no equilíbrio reacional.
- influência de um catalisador na formação da amônia.
- influência da pressão parcial dos gases no equilíbrio reacional.
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Gabarito
Errado
Comentário do professor
Na reação \(N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons2NH_3(g)\) com temperatura constante, a mudança observada no gráfico é explicada pela influência da pressão parcial dos gases no equilíbrio.
Segundo as leis de Le Chatelier, um aumento da pressão total desloca o equilíbrio para o lado que reduz o número de mols gasosos. Aqui há 4 mols de reagentes e 2 mols de produto, portanto o sistema favorece a formação de \(NH_3\).
Quando a pressão parcial é aumentada (por compressão do volume, por exemplo), o equilíbrio desloca-se para a direita, consumindo \(N_2\) e \(H_2\) e aumentando \(NH_3\) até um novo equilíbrio.
Intervenções sucessivas que elevam a pressão provocam deslocamentos adicionais até que se estabeleça novamente o equilíbrio, o que explica o padrão contínuo observado.
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