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Questão FC715092

Analise o seguinte sistema em equilíbrio, a 70 oC e 1 atm. 4HBr (g) + O2 (g) \(\rightleftharpoons\) 2H2O (\(\ell\)) + 2Br2 (g) Para esse sistema em equilíbrio, a expressão da const

Química

VUNESP · 2025

Analise o seguinte sistema em equilíbrio, a 70 oC e 1 atm.

 

4HBr (g) + O2 (g) \(\rightleftharpoons\) 2H2O (\(\ell\)) + 2Br2 (g)

 

Para esse sistema em equilíbrio, a expressão da constante de equilíbrio Kc é dada por

  1. \(Kc={\large{[H_2O]^2\times[Br_2]^2 \over [HBr]^4 \times[O_2]}}\)
  2. \(Kc={\large{[Br_2] \over [HBr]\times[O_2]}}\)
  3. \(Kc={\large{[HBr]^4\times[O_2] \over [Br_2]^2}}\)
  4. \(Kc={\large{[H_2O]\times[Br_2]\over [HBr]\times[O_2]}}\)
  5. \(Kc={\large{[Br_2]^2 \over [HBr]^4 \times[O_2]}}\)
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Gabarito

Errado

Comentário do professor

Aplicamos a lei da ação das massas, que determina \(K_c\) como o quociente entre produtos e reagentes, cada um elevado ao seu coeficiente estequiométrico.


Importante: para \(K_c\) incluem-se apenas espécies em fase gasosa ou aquosa; substâncias em fase líquida pura e sólidos puros são excluídos da expressão.


Na reação \(4HBr(g)+O_2(g)\rightleftharpoons 2H_2O(\ell)+2Br_2(g)\) temos reagentes gasosos \(HBr\) e \(O_2\), e produto gasoso \(Br_2\). O composto \(H_2O(\ell)\) é líquido puro e não entra na expressão de equilíbrio.


Elevando cada concentração ao respectivo coeficiente, obtemos: \(K_c=\dfrac{[Br_2]^2}{[HBr]^4[O_2]}\), que corresponde à alternativa correta.

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