Questão FC715093
O gás monóxido de cloro (C\(l\)O) é muito reativo e pode dimerizar formando (C\(l\)O)2. Conforme representada na equação a seguir. 2 C\(l\)O (g) \(→\) (C\(l\)O)2 (g) A tabela apres
Química
VUNESP · 2025
O gás monóxido de cloro (C\(l\)O) é muito reativo e pode dimerizar formando (C\(l\)O)2. Conforme representada na equação a seguir.
2 C\(l\)O (g) \(→\) (C\(l\)O)2 (g)
A tabela apresenta os dados de reações de dimerização do gás monóxido de cloro em diferentes temperaturas.
| Temperatura |
Constante de equilíbrio |
| –25 ºC |
5,00 \(\times\) 107 |
| 303 ºC |
6,02 \(\times\) 104 |
Considere uma certa quantidade de monóxido de cloro em um reator constituído de um balão fechado. Nesse reator, a concentração do dímero aumentará,
- usando um balão de superfície antiaderente.
- adicionando um catalisador ao sistema.
- aumentando o volume do balão.
- adicionando um gás inerte ao sistema.
- aumentando a temperatura.
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Gabarito
D
Comentário do professor
Ao adicionar um gás inerte em um balão fechado, mantendo o volume e a temperatura, o efeito prático é o aumento da pressão total do sistema. Essa alteração impõe ao equilíbrio uma condição de maior pressão ambiental sobre os gases reagentes.
A reação de dimerização pode ser escrita como \(2\ \text{ClO}(g)\ \to\ (\text{ClO})_2(g)\). Como o processo converge para menos mols gasosos no lado dos produtos, o princípio de Le Chatelier prevê que o equilíbrio se deslocará no sentido que reduz a perturbação de pressão.
Portanto, com mais pressão total disponível, o sistema favorece a formação do dímero, aumentando sua concentração até um novo equilíbrio em que parte dos dois mols de ClO se transforma em um mol de \((\text{ClO})_2\).
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