Questão FC715095
Considere as informações a seguir a respeito da reação entre o iodo na forma gasosa e o gás hidrogênio: H2(g) + I2(g) \(\rightleftarrows\) 2HI(g) Temperatura Constante de equilíbri
Química
VUNESP · 2025
Considere as informações a seguir a respeito da reação entre o iodo na forma gasosa e o gás hidrogênio:
H2(g) + I2(g) \(\rightleftarrows\) 2HI(g)
| Temperatura |
Constante de equilíbrio Kc |
| 298 K |
794 |
| 700 K |
54 |
A reação no sentido da formação do composto HI gasoso é e o equilíbrio reacional é deslocado no sentido da formação desse composto com .
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por
- endotérmica … adição de um catalisador
- endotérmica … aumento da temperatura
- exotérmica … adição de um catalisador
- exotérmica … diminuição da temperatura
- exotérmica … aumento da pressão
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Gabarito
D
Comentário do professor
A reação \(H_2(g)+I_2(g)\rightleftarrows 2HI(g)\) apresenta \(K_c(298\ \text{K})=794\) e \(K_c(700\ \text{K})=54\). Observa‑se que a constante de equilíbrio diminui quando a temperatura aumenta, ou seja, a formação de HI é prejudicada com aquecimento.
Segundo a expressão de Van ’t Hoff, essa variação indica que a reação é exotérmica: o aquecimento desloca o equilíbrio no sentido endotérmico (formação de reagentes) e a diminuição da temperatura favorece a reação no sentido da formação de produtos.
Portanto, a produção de HI é favorecida por diminuição da temperatura, em concordância com o princípio de Le Chatelier, já que o calor liberado pela reação age como produto.
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