Questão FC715096
A amônia e o oxigênio estabelecem, em compartimento fechado com pressão de 1 atm e 50 ºC, o equilíbrio reacional representado na equação a seguir: \(4\text{NH}_3(g) + 3\text{O}_2(g
Química
VUNESP · 2025
A amônia e o oxigênio estabelecem, em compartimento fechado com pressão de 1 atm e 50 ºC, o equilíbrio reacional representado na equação a seguir:
\(4\text{NH}_3(g) + 3\text{O}_2(g) \rightleftharpoons 2\text{N}_2(g) + 6\text{H}_2\text{O}(\ell)\)
Assinale a alternativa que apresenta corretamente a expressão que permite calcular a constante desse equilíbrio (Kc).
- \(K_c = \frac{[\text{NH}_3]^4 \cdot [\text{O}_2]^3}{[\text{N}_2]^2}\)
- \(K_c = \frac{[\text{H}_2\text{O}]^6 \cdot [\text{N}_2]^2}{[\text{NH}_3]^4 \cdot [\text{O}_2]^3}\)
- \(K_c = \frac{[\text{N}_2]^2}{[\text{NH}_3]^4 \cdot [\text{O}_2]^3}\)
- \(K_c = \frac{[\text{H}_2\text{O}] \cdot [\text{N}_2]}{[\text{NH}_3] \cdot [\text{O}_2]}\)
- \(K_c = \frac{[\text{N}_2]}{[\text{NH}_3] \cdot [\text{O}_2]}\)
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Gabarito
Certo
Comentário do professor
Para obter a expressão de equilíbrio usamos a regra geral: a constante em termos de concentração, \(K_c\), é o quociente do produto das atividades (na prática, concentrações) dos produtos elevadas aos seus coeficientes estequiométricos pelo produto das atividades dos reagentes elevadas aos seus coeficientes.
No equilíbrio \(4\text{NH}_3(g)+3\text{O}_2(g)\rightleftharpoons2\text{N}_2(g)+6\text{H}_2\text{O}(\ell)\), a água está no estado líquido e, por ser um componente de fase condensada em quantidade praticamente constante, sua atividade é tomada como constante e não entra na expressão de \(K_c\).
Restam então apenas as espécies gasosas: \( \text{NH}_3\), \(\text{O}_2\) e \(\text{N}_2\). Aplicando a regra, obtemos a constante de equilíbrio:
\(K_c=\dfrac{[\text{N}_2]^2}{[\text{NH}_3]^4\cdot[\text{O}_2]^3}\)
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