A reação representada na equação genérica a seguir tem constante de equilíbrio a 25 ºC, K = 1 \(\times\) 10–4: A (g) \(\rightleftharpoons\) 2B (g) A reação representada pela equaçã

Gabarito

Errado

Comentário do professor

Partimos da reação dada: A (g) ⇌ 2B (g) com \(K = 1\times10^{-4}\).

Ao inverter a equação obtemos 2B (g) ⇌ A (g); a constante torna-se o recíproco de \(K\), isto é \(K' = 1/(1\times10^{-4}) = 10^{4}\).

Em seguida, ao dividir todos os coeficientes por 2 para chegar em B (g) ⇌ \(\tfrac{1}{2}\)A (g), a nova constante é a raiz quadrada de \(K'\), ou seja \(K'' = (10^{4})^{1/2} = 10^{2}\).

Portanto, a constante de equilíbrio para B (g) ⇌ \(\tfrac{1}{2}\)A (g) a 25 ºC é \(10^{2}\).