Questão FC715098
Em um estudo para verificar a dinâmica do equilíbrio químico entre os gases \(SO_2\) e \(SO_3\), realizou-se um experimento em que, em um sistema fechado de volume igual a 1 litro,
Química
VUNESP · 2025
Em um estudo para verificar a dinâmica do equilíbrio químico entre os gases \(SO_2\) e \(SO_3\), realizou-se um experimento em que, em um sistema fechado de volume igual a 1 litro, foram adicionados 0,1 mol dos gases \(SO_2\) e \(O_2\), os quais, após algum tempo, estabeleceram o equilíbrio representado pela equação a seguir.
\(2SO_2 (g) + O_2 (g) \rightleftharpoons 2SO_3 (g) Kc = 70\)
Considerando que a estequiometria dos reagentes é de \(2 SO_2\) para \(1 O_2\) e que a quantidade inicial de ambos foi igual, espera-se que, no equilíbrio, tenha-se concentração de \(O_2\) do que de \(SO_2\). Considerando o valor da constante de equilíbrio para essa reação, espera-se obter, no equilíbrio, uma concentração de \(SO_3\) a dos reagentes.
As lacunas do texto devem ser preenchidas, correta e respectivamente, por:
- maior ... igual
- maior ... menor que
- maior ... maior que
- menor ... maior que
- menor ... menor que
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Gabarito
Certo
Comentário do professor
Começando pela estequiometria, com 0,1 mol de \(SO_2\) e 0,1 mol de \(O_2\) em 1 L, temos \( [SO_2]_0=[O_2]_0=0{,}1\) mol·L\(^{-1}\). Como a reação consome 2 mol de \(SO_2\) para cada 1 mol de \(O_2\), o \(SO_2\) é o reagente limitante. Mesmo que a reação avance muito, o consumo máximo de \(SO_2\) é maior que o de \(O_2\), restando, no equilíbrio, concentração de \(O_2\) maior do que a de \(SO_2\).
Além disso, com \(K_c=70\) (valor elevado), o equilíbrio é deslocado para os produtos, favorecendo a formação de \(SO_3\). Pela expressão \(K_c=\dfrac{[SO_3]^2}{[SO_2]^2[O_2]}\), um valor grande implica numerador relativamente grande; assim, espera‑se que a concentração de \(SO_3\) seja maior que a dos reagentes no equilíbrio.
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