Uma solução de ácido clorídrico foi preparada transferindo- se quantitativamente 5 mL de uma solução de HC\(\ell\) com concentração 0,1 mol/L para um balão volumétrico de 500 mL, c

Gabarito

B

Comentário do professor

Calcule primeiro a concentração final pela diluição: \(C_1V_1=C_2V_2\). Convertendo volumes para litros, \(V_1=0{,}005\) L e \(V_2=0{,}5\) L.
Assim, \(0{,}1\times0{,}005=C_2\times0{,}5\).

Resolvendo, \(0{,}0005=C_2\times0{,}5\), portanto \(C_2=0{,}001\) mol/L (ou \(1\times10^{-3}\) mol/L).

O HCl é um ácido forte e dissocia completamente em água, logo \([H^+]=C_2=1\times10^{-3}\) mol/L.

Calcule o pH: \(pH=-\log[H^+]=-\log(1\times10^{-3})=3\).

Portanto, o pH da solução preparada é igual a 3.