Questão FC715106
Qual será o pH aproximado de uma solução CH3NH2 com concentração de 0,2 mol/L?
Química
VUNESP · 2025
O composto CH3NH2 interage com a água de acordo com a equação a seguir
\(\text{CH}_3\text{NH}_2 (g) + \text{H}_2\text{O} (\ell) \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{NH}_3^+ (aq) + \text{OH}^- (aq) \\ K_b = 3{,}5 \times 10^{-4}\)
Qual será o pH aproximado de uma solução CH3NH2 com concentração de 0,2 mol/L?
Dados: no equilíbrio, a concentração de CH3NH3 + é muito menor do que 0,2 mol/L; (0,7)1/2 = 0,8 e log 0,8 = – 0,096.
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Gabarito
A
Comentário do professor
Para resolver, escreva a expressão da constante básica: Kb = \(\dfrac{[CH_3NH_3^+][OH^-]}{[CH_3NH_2]}\).
Como a reação é pouco extensional, aproxime a concentração de CH3NH2 no equilíbrio por 0,2 mol·L⁻¹ e chame de x a concentração de OH⁻ gerada. Assim: \(Kb=\dfrac{x^2}{0{,}2}\).
Substituindo: \(3{,}5\times10^{-4}=\dfrac{x^2}{0{,}2}\Rightarrow x^2=0{,}7\times10^{-4}\). Usando \(\sqrt{0{,}7}=0{,}8\), obtém‑se \(x=0{,}8\times10^{-2}=8{,}0\times10^{-3}\) mol·L⁻¹.
Calcule o pOH: \(pOH=-\log[OH^-]=- \log(0{,}8\times10^{-2})=-(\log0{,}8-2)=2{,}096\approx2{,}10\) (usando \(\log0{,}8=-0{,}096\)).
Finalmente, \(pH=14-pOH\approx14-2{,}10\approx12\). Portanto a alternativa correta é a que indica pH ≈ 12.
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