A hidroxilamina (HONH2) é uma base fraca, Kb = 10–8 e interage com a água de acordo com o equilíbrio: HONH2 + H2O \(\rightleftharpoons\) HONH3 + + OH– O pH de uma solução 10–2 mol/

Gabarito

D

Comentário do professor

Para encontrar o pH da solução usamos o equilíbrio de uma base fraca. A constante de basicidade é \( \mathbf{Kb}=10^{-8} \) e a concentração inicial é \(C=10^{-2}\) mol·L⁻¹.

Usamos a aproximação \( Kb \approx x^{2}/C \), onde \(x=[\mathrm{OH}^{-}]\). Substituindo: \(10^{-8}=x^{2}/10^{-2}\), logo \(x^{2}=10^{-10}\) e \(x=10^{-5}\) mol·L⁻¹. Assim \(\mathbf{[OH^{-}]}=10^{-5}\).

Calculamos \(\mathbf{pOH}=-\log[OH^{-}]=5\) e, então, \(\mathbf{pH}=14-5=9\).

Valida-se a aproximação pois \(x/C=10^{-5}/10^{-2}=10^{-3}\) (0,1%), valor desprezível frente à concentração inicial. Portanto o pH aproximado da solução é 9, indicando meio básico.