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Questão FC715108

Determinada amostra de água possui pH = 9,0, a 25 ºC. Sabendo que o Kps do Mg(OH)2, a 25 ºC, é 1,1x10–11, a concentração máxima de Mg2+(aq), em mol.L–1, que pode ser adicionada a e

Química

VUNESP · 2025

Determinada amostra de água possui pH = 9,0, a 25 ºC. Sabendo que o Kps do Mg(OH)2, a 25 ºC, é 1,1x10–11, a concentração máxima de Mg2+(aq), em mol.L–1, que pode ser adicionada a essa amostra, nessa temperatura, sem que ocorra precipitação de Mg(OH)2(s), é de

  1. 1,1x10–2
  2. 2,2x10–1
  3. 2,2x10–2
  4. 1,1x10–1
  5. 1,1x10–6
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Gabarito

D

Comentário do professor

pH = 9 → \( [H^+] = 10^{-9}\) mol·L\(^{-1}\).

A 25 ºC, \(K_w = 1{,}0\times10^{-14}\), logo \( [OH^-] = \dfrac{K_w}{[H^+]} = \dfrac{1{,}0\times10^{-14}}{10^{-9}} = 10^{-5}\) mol·L\(^{-1}\).

Para o sal Mg(OH)2, \(K_{ps} = [Mg^{2+}][OH^-]^2\). Assim, a concentração máxima de [Mg^{2+}] sem formação de precipitado é

\( [Mg^{2+}]_{max} = \dfrac{K_{ps}}{[OH^-]^2} = \dfrac{1{,}1\times10^{-11}}{(10^{-5})^2} = 1{,}1\times10^{-1}\) mol·L\(^{-1}\).

Portanto, o valor correto é 1,1×10–1 mol·L–1; concentrações maiores provocariam precipitação.

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