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Questão FC715110

Analise a tabela que fornece valores de constantes de dissociação (Ka) de dois ácidos e (Kb) de duas bases a 25 ºC. Ácido Ka Base Kb Clorídrico (HCl) Muito grande Hidróxido de sódi

Química

VUNESP · 2025

Analise a tabela que fornece valores de constantes de dissociação (Ka) de dois ácidos e (Kb) de duas bases a 25 ºC.

 

Ácido

 Ka Base

Kb

Clorídrico (HCl)

 Muito grande Hidróxido de sódio (NaOH)

Muito grande

Acético (CH3COOH)

 1,8 × 10–5 Amônia (NH3)

1,8 × 10–5
 

Considere quatro soluções aquosas 0,1 mol/L dos sais formados pelas reações entre os ácidos e bases citados na tabela:

  1. NaCl
  2. Na(CH3COO)
  3. NH4(CH3COO)
  4. NH4Cl

Dentre essas soluções, duas que apresentam pH aproximadamente igual a 7 são as de números

  1. 1 e 3.
  2. 1 e 4.
  3. 1 e 2.
  4. 2 e 3.
  5. 3 e 4.
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Gabarito

A

Comentário do professor

Alternativa 1 e 3.

NaCl: sal formado por ácido forte (HCl) e base forte (NaOH). Nenhum íon sofre hidrólise relevante em água, portanto a solução é aproximadamente neutra, com pH ≅ 7.

NH4(CH3COO): sal formado por um ácido fraco (ácido acético) e uma base fraca (amônia). Para esses pares a tabela dá \(Ka_{ácido}=1{,}8\times10^{-5}\) e \(Kb_{base}=1{,}8\times10^{-5}\). Como \(Ka=Kb\), as reações de hidrólise do cátion NH4+ (ácida) e do ânion CH3COO− (básica) se compensam.

Conclusão: ambas as soluções citadas apresentam efeitos ácido e básico equilibrados e, portanto, pH aproximadamente igual a 7.

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