Para um experimento em uma aula prática de química serão usadas as soluções I e II; seus dados de pH estãona tabela. Solução pH I 2 II 6 A concentração de íons H+ em mol/L na soluç

Gabarito

Certo

Comentário do professor

Alternativa correta: 10.000 vezes maior.

O pH relaciona-se com a concentração de íons hidrogênio por \(pH = -\log[H^+]\).

Assim, \([H^+] = 10^{-pH}\). Para a solução I (pH = 2): \([H^+]_I = 10^{-2} = 1\times10^{-2}\) mol/L. Para a solução II (pH = 6): \([H^+]_{II} = 10^{-6} = 1\times10^{-6}\) mol/L.

Comparando as concentrações: \(\dfrac{[H^+]_I}{[H^+]_{II}} = \dfrac{10^{-2}}{10^{-6}} = 10^{4} = 10.000\).

Também é possível ver que a diferença de pH é \(\Delta pH = 6-2 = 4\). Cada unidade de pH representa um fator 10, então a razão é \(10^{4}\), ou seja, 10.000 vezes maior.