Questão FC715115
A palha de aço, queimada ao ar (cerca de 20% de O2), brilha de maneira incandescente, oxidando-se lentamente para formar Fe2O3. No entanto, em atmosfera de 100% de O2, essa mesma p
Química
VUNESP · 2025
A palha de aço, queimada ao ar (cerca de 20% de O2), brilha de maneira incandescente, oxidando-se lentamente para formar Fe2O3. No entanto, em atmosfera de 100% de O2, essa mesma palha de aço, em brasa, queima vigorosamente, convertendo-se rapidamente em Fe2O3.
(BROWN, T. et al. Química – a ciência central, 2005. Adaptado)
O texto refere-se a uma reação de oxirredução, na qual o agente é o gás oxigênio (O2). O fator responsável pela diferença na rapidez dessa reação é a . As lacunas do texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:
- oxidante … temperatura
- oxidante … superfície de contato
- redutor … concentração dos reagentes
- oxidante … concentração dos reagentes
- redutor … superfície de contato
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Gabarito
D
Comentário do professor
Oxidante: o gás oxigênio aceita elétrons do ferro ao formar óxido, por isso atua como agente oxidante. Em termos de semi-reações, escrevemos:
\( \text{Fe} \to \text{Fe}^{3+} + 3e^- \)\; e \; \( \tfrac{1}{2}O_2 + 2e^- \to O^{2-} \). Assim, o ferro perde elétrons e o oxigênio os ganha, caracterizando a oxirredução.
Concentração dos reagentes: a velocidade da reação depende da quantidade de oxigênio disponível. Em 100% de \(O_2\) a maior pressão parcial e maior concentração aumentam a frequência de colisões efetivas e a difusão de oxigênio sobre a palha de aço, acelerando a oxidação. Em ar (≈20% \(O_2\)) há menos oxidante disponível, logo a reação é mais lenta e menos vigorosa. Trata-se, portanto, de uma diferença cinética, não termodinâmica.
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