O peróxido de hidrogênio (H2O2) reage com o íon iodeto (I–) em meio aquoso ácido e forma iodo (I2) e água. Nessa reação, para cada 2 mol de água formada, a quantidade de elétrons e

Gabarito

Certo

Comentário do professor

A reação de redução do peróxido de hidrogênio, em meio ácido, é dada por \( \mathrm{H_2O_2 + 2H^+ + 2e^- \rightarrow 2H_2O} \).

Da equação observa-se que a formação de \(2\) mol de água envolve a captura de \(2\) elétrons, portanto a quantidade de elétrons é 2.

A oxidação do íon iodeto corresponde a \( \mathrm{2I^- \rightarrow I_2 + 2e^-} \), mostrando que os elétrons cedidos pelos iodetos são aceitos pelo peróxido. Assim, o agente oxidante é o H2O2, pois é a espécie que recebe elétrons.