Questão FC715118
Uma solução a 50% (em volume) de ácido nítrico (HNO3) é usada para limpar a superfície de fios metálicos de cobre (Cu), conforme a reação química representada pela equação: \(\text
Química
VUNESP · 2025
Uma solução a 50% (em volume) de ácido nítrico (HNO3) é usada para limpar a superfície de fios metálicos de cobre (Cu), conforme a reação química representada pela equação:
\(\text{Cu}(s) + 4\text{HNO}_3(aq) \longrightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2(aq) + 2\text{NO}_2(g) + 2\text{H}_2\text{O}(l)\)
Nessa reação, o agente redutor é o
- Cu (s), pois o átomo de Cu é reduzido.
- HNO3 (aq), pois o átomo de N é oxidado.
- HNO3 (aq), pois o átomo de N é reduzido.
- H2O (ℓ), pois o átomo de H é reduzido.
- Cu (s), pois o átomo de Cu é oxidado.
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Gabarito
Errado
Comentário do professor
Agente redutor é a espécie que doa elétrons, ou seja, sofre oxidação.
A reação é \( \text{Cu}(s) + 4\text{HNO}_3(aq) \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2(aq) + 2\text{NO}_2(g) + 2\text{H}_2\text{O}(l)\).
No estado elementar \( \text{Cu}(s)\) o número de oxidação é \(0\). No produto \( \text{Cu(NO}_3\text{)}_2\) o cobre aparece como \( \text{Cu}^{2+}\), Nox = \(+2\). Houve variação \(0 \rightarrow +2\), ou seja, perda de 2 elétrons, caracterizando oxidação.
Como o cobre é a espécie que se oxida e doa elétrons, ele é o agente redutor. Essa é a razão pela qual a alternativa Cu (s) é a correta.
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