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Questão FC715119

Em reações de oxirredução, o íon permanganato, MnO4 –, que tem coloração violeta, transforma-se em íon manganês(II), que é incolor. Essa característica de mudança de cor é útil par

Química

VUNESP · 2025

Em reações de oxirredução, o íon permanganato, MnO4 –, que tem coloração violeta, transforma-se em íon manganês(II), que é incolor. Essa característica de mudança de cor é útil para monitorar reações químicas, e soluções com concentrações conhecidas de íon permanganato são empregadas como padrão em análises químicas.

 

 

O número de oxidação do manganês no íon permanganato é

  1. – 4.
  2. + 7.
  3. + 4.
  4. + 5.
  5. – 7.
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Gabarito

B

Comentário do professor

Resposta: No íon permanganato (\( \text{MnO}_4^- \)) o manganês apresenta número de oxidação +7.

Para determinar, considere o valor usual do oxigênio em compostos: \( -2 \).

Chamando o número de oxidação do Mn de x, a soma das contribuições deve igualar a carga total do íon, que é \( -1 \).

Montando a equação: \( x + 4(-2) = -1 \).

Resolvendo: \( x - 8 = -1 \Rightarrow x = +7 \). Assim se obtém o valor indicado.

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