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Questão FC715122

Leia o texto a seguir para responder à questão. No Brasil, o uso de aditivos químicos nos alimentos obedece a regulamentações do Ministério da Saúde e ocorre por razões sanitárias,

Química

VUNESP · 2025

Leia o texto a seguir para responder à questão.

 

No Brasil, o uso de aditivos químicos nos alimentos obedece a regulamentações do Ministério da Saúde e ocorre por razões sanitárias, tecnológicas ou sensoriais. Uma classe de antimicrobianos utilizada são sais dos ânions sulfito (SO3 2–) e hidrogenossulfito (HSO3 –), além do dióxido de enxofre (SO2). O controle de qualidade para monitorar os teores dessas espécies químicas nos produtos alimentícios é feito em várias etapas do processo de produção por meio de análises químicas. Uma dessas análises emprega a reação representada na equação a seguir:

 

HSO3 – (aq) + I2 (s) + H2O (l) → SO4 2– (aq) + 3H+ (aq) + 2I– (aq)

 

Os limites máximos de compostos de enxofre nos alimentos são expressos na forma de SO2 residual. Nos vinhos, os teores máximos de dióxido de enxofre residual devem ser de 0,032g em 100 mL da bebida.

 

Na reação representada no texto, o agente redutor e a quantidade de elétrons, em mol, envolvida na formação de 1 mol de sulfato, respectivamente, são o

  1. iodo e 4.
  2. iodo e 1.
  3. hidrogenossulfito e 2.
  4. iodo e 2.
  5. hidrogenossulfito e 4.
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

Na reação dada, o íon HSO₃⁻ sofre oxidação. O enxofre passa de NOX \(+4\) em \( \mathrm{HSO_3^-} \) para NOX \(+6\) em \( \mathrm{SO_4^{2-}} \), portanto perde elétrons.


Escrevendo a meia-reação de oxidação: \( \mathrm{HSO_3^- \rightarrow SO_4^{2-} + 2e^-} \). Como há perda de dois elétrons, o HSO₃⁻ é o agente redutor e cada mol convertido em sulfato libera 2 elétrons.


Para completar o balanço, o \( \mathrm{I_2} \) aceita os elétrons formando \(2\mathrm{I^-}\), mas a conclusão central é que o hidrogenossulfito é o agente redutor e envolvem-se 2 elétrons na formação de 1 mol de sulfato.

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