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Questão FC715123

A equação de reação a seguir refere-se à preparação de um oxiácido do iodo. Ba3H4(IO6)2 (s) + xHNO3 (aq) → y HzIO6 (aq) + 3Ba(NO3)2 (aq) Dois valores de coeficientes estequiométric

Química

VUNESP · 2025

A equação de reação a seguir refere-se à preparação de um oxiácido do iodo.

 

Ba3H4(IO6)2 (s) + xHNO3 (aq) → y HzIO6 (aq) + 3Ba(NO3)2 (aq)

 

Dois valores de coeficientes estequiométricos estão representados por x e y. Um índice da formula do oxiácido está representado por z.

 

A soma dos valores numéricos que substituem corretamente as incógnitas x, y e z, na proporção estequiométrica parcial representada na equação, é igual a

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  5. 8.
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Gabarito

D

Comentário do professor

A equação envolve a transformação do sal \(Ba_3H_4(IO_6)_2\) no oxiácido correspondente. O ânion presente é \((IO_6)^{5-}\), que forma o ácido \(H_5IO_6\). Assim, z = 5.

Conta-se o iodo: há 2 átomos de I em \(Ba_3H_4(IO_6)_2\), logo serão formadas 2 unidades do ácido, portanto y = 2.

Nos produtos aparecem 3 moléculas de \(Ba(NO_3)_2\), totalizando 6 átomos de nitrogênio; assim, são necessários 6 reagentes \(HNO_3\), ou seja, x = 6.

Verificação de hidrogênio: reagentes têm \(4\) (do sal) + \(6\) (do ácido nítrico) = \(10\) H; produtos têm \(2\times5=10\) H, balanceado.

Portanto \(x+y+z=6+2+5= \) 13.

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