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Questão FC715125

A água régia é uma mistura de ácido clorídrico e ácido nítrico capaz de atacar o ouro metálico, conforme a equação não balanceada: \(Au(s) + NO_3^– (aq) + Cl^– (aq) + H^+ (aq) \rig

Química

VUNESP · 2025

A água régia é uma mistura de ácido clorídrico e ácido nítrico capaz de atacar o ouro metálico, conforme a equação não balanceada:

 

\(Au(s) + NO_3^– (aq) + Cl^– (aq) + H^+ (aq) \rightarrow AuCl_4^ – (aq) + NO_2(g) + H_2O(l).\)

Para cada mol de átomos de ouro que reage, a quantidade de elétrons, em mol, envolvida na reação redox representada é

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Gabarito

Certo

Comentário do professor

Oxidação do ouro: No complexo \(AuCl_4^-\) o ouro apresenta número de oxidação +3, partindo de 0 em \(Au(s)\). Portanto o ouro perde três elétrons na reação.

Meia-reação que mostra isso: \(Au(s)+4Cl^- \rightarrow AuCl_4^- + 3e^-\). A equação está balanceada em átomos e cargas, evidenciando a saída de 3 elétrons.

Esses elétrons são os mesmos que serão consumidos pela redução do íon nitrato a \(NO_2(g)\). Assim, para cada mol de átomos de ouro oxidado, são transferidos exatamente 3 mol de elétrons.

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