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Questão FC715126

Para determinação de ferro em um minério, foi utilizado um método de tratamento de amostra por dissolução e foi feita a determinação do teor de ferro(II) por titulação redox, empre

Química

VUNESP · 2025

Para determinação de ferro em um minério, foi utilizado um método de tratamento de amostra por dissolução e foi feita a determinação do teor de ferro(II) por titulação redox, empregando-se a reação apresentada na equação.

 

\(5Fe^2+(aq) + MnO_4^–(aq) + 8H^+(aq) \rightarrow 5Fe^{3+}(aq) + Mn^{2+}(aq) + 4H_2O(l)\)

Uma amostra de 0,160 g de minério de ferro foi dissolvida em ácido clorídrico e a sua titulação com uma solução de permanganato de potássio com concentração 2,87x10–2 mol/L utilizou 10,0 mL até o ponto estequiométrico. Sabendo-se que todo ferro da amostra apresentou- se na forma de íons de ferro (II), a porcentagem em massa de ferro encontrada nessa amostra foi de, aproximadamente:

  1. 10%
  2. 35%
  3. 50%
  4. 5,50%
  5. 25%
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Gabarito

Certo

Comentário do professor

Moles de MnO4–: calcular a quantidade titulante. \(n_{MnO_4^-}=C\cdot V=2{,}87\times10^{-2}\,\text{mol·L}^{-1}\times0{,}0100\,\text{L}=2{,}87\times10^{-4}\,\text{mol}.\)

Razão estequiométrica: da equação, \(1\;MnO_4^-\) oxida \(5\;Fe^{2+}\), então \(n_{Fe^{2+}}=5\cdot n_{MnO_4^-}=5\times2{,}87\times10^{-4}=1{,}435\times10^{-3}\,\text{mol}.\)

Massa de Fe: usar a massa molar \(M_{Fe}=55{,}85\;\text{g·mol}^{-1}\). \(m_{Fe}=n\cdot M=1{,}435\times10^{-3}\times55{,}85\approx0{,}0801\;\text{g}.\)

Percentagem: na amostra de \(0{,}160\;\text{g}\), \(\%\;Fe=(0{,}0801/0{,}160)\times100\%\approx50\%\). Assim, a alternativa correta é 50%.

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