O ácido sulfúrico reage com alguns metais e forma dióxido de enxofre e água. O potencial padrão de redução dessa semirreação é Eº = + 0,20V. Sabendo que o potencial padrão de reduç

Gabarito

D

Comentário do professor

Para obter o potencial e a equação global, identifique as duas meio‑reações. A redução do ácido sulfúrico é \(SO_4^{2-}+4H^++2e^-\to SO_2+2H_2O\) com \(E^\circ=+0{,}20\;V\).

O enunciado dá \(Cr^{3+}+3e^-\to Cr\) com \(E^\circ=-0{,}74\;V\). Como o metal é oxidado, invertemos essa reação: \(Cr\to Cr^{3+}+3e^-\) e o potencial da oxidação é \(+0{,}74\;V\).

Balanceie elétrons: multiplique a redução do sulfato por 3 (6e^-) e a oxidação do Cr por 2 (6e^-). Potenciais não se multiplicam.

O potencial padrão da reação global é a soma das contribuições de redução e oxidação: \(E^\circ=+0{,}20+0{,}74=+0{,}94\;V\).

A equação global balanceada fica \(2Cr+3SO_4^{2-}+12H^+\to2Cr^{3+}+3SO_2+6H_2O\). Somando os menores coeficientes inteiros: \(2+3+12+2+3+6=28\).