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Questão FC715128

Em um experimento de química, uma solução contendo íons oxalato (C2O42–) em meio ácido foi misturada a uma solução contendo íons permanganato (MnO4 –) que tem coloração violeta. A

Química

VUNESP · 2025

Em um experimento de química, uma solução contendo íons oxalato (C2O42–) em meio ácido foi misturada a uma solução contendo íons permanganato (MnO4 –) que tem coloração violeta. A interação entre essas duas soluções resultou em desprendimento de gás carbônico (CO2) e desaparecimento da cor violeta, com a formação de uma solução incolor contendo íons manganês (II). A reação foi equacionada, empregando-se o método íon-elétron e verificou-se que para cada 2 mol de íons permanganato,            mol de íons H+ reagiram e foram formados           mol de gás carbônico. Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas.

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Gabarito

D

Comentário do professor

Aplicando o método íon-elétron em meio ácido, separam-se as semi-reações de oxidação e redução.

Oxidação do oxalato: \( \mathrm{C_2O_4^{2-} \to 2\,CO_2 + 2e^-}\). Aqui cada íon oxalato fornece 2 elétrons.

Redução do permanganato: \( \mathrm{MnO_4^- + 8\,H^+ + 5e^- \to Mn^{2+} + 4\,H_2O}\). Esta é a semi-reação padrão em meio ácido.

Para igualar elétrons usa-se o mínimo múltiplo comum 10: multiplica-se oxidação por 5 e redução por 2, obtendo-se a equação global

\( \mathrm{5\,C_2O_4^{2-} + 2\,MnO_4^- + 16\,H^+ \to 10\,CO_2 + 2\,Mn^{2+} + 8\,H_2O}\).

Da equação balanceada segue que, para 2 mol de \( \mathrm{MnO_4^-}\), reagem 16 mol H+ e são formados 10 mol CO_2, confirmando a alternativa correta.

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