Questão FC715129
A figura representa uma pilha construída em uma aula de química. (BROWN, Theodore L.; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce EQ. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Pre
Química
VUNESP · 2025
A figura representa uma pilha construída em uma aula de química.
(BROWN, Theodore L.; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce EQ. Química:
a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Prentice-Hall, 2005.)
Os potenciais-padrão de redução dos componentes dos eletrodos são:
Fe2+(aq) + 2e– \(\rightarrow\) Fe(s) Eº = –0,44 V
Ag+(aq) + e– \(\rightarrow\) Ag(s) Eº = +0,80 V
O polo negativo e o potencial (ddp) dessa pilha são:
- Fe e +1,24 V.
- Fe e +2,04 V.
- Fe e + 1,16 V.
- Ag e +1,16 V.
- Ag e +1,24 V.
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Gabarito
A
Comentário do professor
Os potenciais-padrão indicados são \(Fe^{2+}(aq)+2e^{-}\rightarrow Fe(s)\), \(E^\circ=-0{,}44\;V\) e \(Ag^{+}(aq)+e^{-}\rightarrow Ag(s)\), \(E^\circ=+0{,}80\;V\).
O eletrodo com menor potencial de redução atua como ânodo (polo negativo), porque se oxida; o de maior potencial é o cátodo (polo positivo), porque se reduz. Como \(+0{,}80\;V> -0{,}44\;V\), o ferro é o ânodo e a prata o cátodo.
A oxidação no ferro é \(Fe(s)\rightarrow Fe^{2+}(aq)+2e^{-}\) e a redução na prata é \(Ag^{+}(aq)+e^{-}\rightarrow Ag(s)\). Os elétrons fluem do Fe para o Ag.
O potencial da pilha é \(E^\circ_{célula}=E^\circ_{cátodo}-E^\circ_{ânodo}=0{,}80-(-0{,}44)=+1{,}24\;V\).
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