Um professor apresentou os seguintes potenciais-padrão de redução para que seus alunos propusessem uma pilha a partir deles. Ni2+ (aq) + 2e– → Ni (s) Eº = – 0,23 V Mn2+ (aq) + 2e–

Gabarito

A

Comentário do professor

Para montar a pilha com os potenciais fornecidos, comparamos os potenciais-padrão de redução: o maior potencial indica maior tendência à redução, portanto aquele eletrodo será o cátodo.

Metais dados: \( \text{Ni}^{2+} + 2e^- \to \text{Ni}\) \(E^\circ=-0{,}23\ \text{V}\) e \( \text{Mn}^{2+} + 2e^- \to \text{Mn}\) \(E^\circ=-1{,}18\ \text{V}\). Como \(-0{,}23>-1{,}18\), o níquel é reduzido e atua como cátodo.

A oxidação ocorre no outro eletrodo: \(\text{Mn(s)}\to\text{Mn}^{2+}+2e^-\). O potencial da pilha é dado por \(E^\circ_{\text{pilha}}=E^\circ_{\text{cátodo}}-E^\circ_{\text{ânodo}}\).

Calculando: \(E^\circ_{\text{pilha}}=(-0{,}23)-(-1{,}18)=+0{,}95\ \text{V}\). Logo, níquel e E°pilha = +0,95 V.