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Questão FC715132

Em um canal de experimentos de química no YouTube® é apresentado um vídeo que envolve um fenômeno químico, que está resumidamente representado nas imagens a seguir e explicado nos

Química

VUNESP · 2025

Em um canal de experimentos de química no YouTube® é apresentado um vídeo que envolve um fenômeno químico, que está resumidamente representado nas imagens a seguir e explicado nos itens de 1 a 5.

 

(Canal Química Integral. Disponível em: https://www.youtube.com/watch?v=rs2Cnmx_-Gk. Adaptado)

 

(1) Uma placa metálica é recortada no formato de árvore de Natal.

 

(2) A árvore de Natal de metal é inserida em uma solução de um sal de outro metal.

 

(3) Inicialmente, a superfície metálica se escurece e inicia-se um processo de formação de cristais.

 

(4) Um detalhe ampliado da imagem mostra os cristais formados na superfície do metal.

 

(5) Após cerca de 1h, a árvore de Natal de metal está totalmente coberta de cristais.

 

A tabela a seguir fornece os potenciais de redução de alguns íons metálicos.

 

Reação de redução

Potencial de redução

A\(l\)3+(aq) + 3e– \(→\) A\(l\) (s)

Eº = – 1,66 V

Zn2+(aq) + 2e– \(→\) Zn (s)

Eº = – 0,76 V

Fe2+(aq) + 2e– \(→\) Fe (s)

Eº = – 0,44 V

Ag+(aq) + 1e– \(→\) Ag (s)

Eº = + 0,80 V
 

Dentre as espécies químicas fornecidas na tabela, o metal empregado na imagem 1 pode ser o                       , e os cristais mostrados nas imagens 4 e 5 são de                    

 

Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.

  1. Zn e AgNO3.
  2. Zn e Ag.
  3. A\(l\) e Fe(NO3)2.
  4. Ag e Fe.
  5. Fe e A\(l\).
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Gabarito

B

Comentário do professor

A alternativa correta identifica a placa metálica como Zn e os cristais depositados como Ag.

No experimento ocorre uma reação de oxirredução em que o zinco metálico se oxida e os íons prata se reduzem, com deposição de prata metálica na superfície. A equação é: \( \text{Zn (s)} + 2\text{Ag}^+ (aq) \rightarrow \text{Zn}^{2+} (aq) + 2\text{Ag (s)}\).

Usando os potenciais padrão: \(E^\circ_{Ag^+/Ag}=+0{,}80\ \mathrm{V}\) e \(E^\circ_{Zn^{2+}/Zn}=-0{,}76\ \mathrm{V}\). Calcula-se \( \Delta E^\circ = E^\circ_{cátodo}-E^\circ_{ânodo} = +0{,}80 - (-0{,}76) = +1{,}56\ \mathrm{V}\), valor positivo, portanto a reação é espontânea.

Visualmente, a superfície do Zn escurece por oxidação inicial e então surgem cristais dendríticos de prata à medida que \( \text{Ag}^+ \) é reduzido e se deposita como metal.

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