A figura representa uma pilha. (Arquivo pessoal; imagem usada com autorização) Os potenciais-padrão de redução dos componentes dos eletrodos são: Cu2+(aq) + 2e – → Cu(s) Eo = + 0,3

Gabarito

D

Comentário do professor

Temos os potenciais-padrão de redução: \(Cu^{2+}(aq)+2e^-\rightarrow Cu(s)\) \(E^\circ=+0,34\;V\) e \(Ag^+(aq)+e^-\rightarrow Ag(s)\) \(E^\circ=+0,80\;V\).

O eletrodo com maior potencial de redução sofre redução (é o cátodo) e o de menor potencial sofre oxidação (é o ânodo). Como \(E^\circ_{Ag}=+0,80\;V\) é maior que \(E^\circ_{Cu}=+0,34\;V\), a prata é o cátodo e o cobre é o ânodo.

A oxidação no cobre é \(Cu(s)\rightarrow Cu^{2+}(aq)+2e^-\). Os elétrons fluem do cobre para a prata, portanto a placa de cobre é o polo negativo.

O potencial padrão da pilha é \(E^\circ_{célula}=E^\circ_{cátodo}-E^\circ_{ânodo}=0,80-0,34=+0,46\;V\).