Questão FC715134
Uma célula galvânica (pilha) é representada pelo diagrama a seguir, segundo as convenções da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada): \(\text{Pt}(s) \, | \, \text{Cr
Química
VUNESP · 2025
Uma célula galvânica (pilha) é representada pelo diagrama a seguir, segundo as convenções da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada):
\(\text{Pt}(s) \, | \, \text{Cr}^{3+}(aq), \, \text{Cr}^{2+}(aq) \, \| \, \text{Cu}^{2+}(aq) \, | \, \text{Cu}(s)\)
Nessa célula galvânica, nas condições-padrão,
- a platina é o catodo, e a reação global envolve 2 mols de elétrons por mol de espécie reduzida.
- a platina é oxidada, e, a cada 1 mol de produto no catodo, são envolvidos 2 mols de elétrons.
- a platina é o catodo, e, a cada 1 mol de produto no anodo, são envolvidos 2 mols de elétrons.
- o cobre é oxidado, e, a cada 1 mol de produto no catodo, é envolvido 1 mol de elétrons.
- o cobre é o catodo, e a reação global envolve 2 mols de elétrons por mol de espécie reduzida.
Mostrar resposta e comentário
Gabarito
Errado
Comentário do professor
Na notação IUPAC o eletrodo à direita é o local de redução, portanto é o cátodo. Além disso, o par \( \text{Cu}^{2+}/\text{Cu} \) apresenta maior potencial de redução padrão (≈ +0,34 V) que o par \( \text{Cr}^{3+}/\text{Cr}^{2+} \) (≈ −0,41 V), logo \( \text{Cu}^{2+} \) é reduzido no cátodo.
As meias-reações são:
\( \text{Cr}^{2+} \rightarrow \text{Cr}^{3+} + e^- \) (oxidação) e
\( \text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu}(s) \) (redução).
Para conservar carga, multiplica-se a meia-reação do Cr por 2, resultando na reação global:
\( \text{Cu}^{2+} + 2\text{Cr}^{2+} \rightarrow \text{Cu}(s) + 2\text{Cr}^{3+} \).
Assim, a redução do cobre consome \(2\) mols de elétrons por mol de \( \text{Cu}^{2+} \) reduzido, confirmando a alternativa.
Conteúdo do catálogo FC Concursos · Atualizado em