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Questão FC715136

Uma célula galvânica (pilha) é representada pelo diagrama a seguir, segundo as convenções da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada): Pt(s)│Fe2+ (aq), Fe3+ (aq)║Br2

Química

VUNESP · 2025

Uma célula galvânica (pilha) é representada pelo diagrama a seguir, segundo as convenções da IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada):

 

Pt(s)│Fe2+ (aq), Fe3+ (aq)║Br2 (aq), Br–(aq)│C (grafite)

 

Nessa célula galvânica, nas condições padrão,

  1. a platina é oxidada, e a cada 1 mol de produto no cátodo, são envolvidos 2 mol de elétrons.
  2. O eletrodo de platina é o cátodo, e a cada 1 mol de produto no ânodo são envolvidos 2 mol de elétrons.
  3. o carbono é oxidado, e para cada 1 mol de produto no cátodo são envolvidos 1 mol de elétrons.
  4. o eletrodo de carbono é o cátodo, e a reação global envolve 2 mol de elétrons por mol de espécie reduzida.
  5. a platina é o cátodo, e a reação global envolve 2 mol de elétrons por mol de espécie reduzida.
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Gabarito

D

Comentário do professor

Pela convenção IUPAC, o eletrodo à esquerda é o ânodo e o da direita é o cátodo. Como o eletrodo de carbono (grafite) aparece à direita, ele é o cátodo.

No ânodo ocorre oxidação: \(Fe^{2+} \to Fe^{3+} + e^-\).

No cátodo ocorre redução: \(Br_2 + 2e^- \to 2Br^-\). O grafite atua apenas como eletrodo inerte, fornecendo superfície para a reação de redução do bromo.

Para igualar elétrons, multiplica-se a semirreação do ferro por 2: \(2Fe^{2+} \to 2Fe^{3+} + 2e^-\).

Somando as semirreações obtém-se a reação global \(2Fe^{2+} + Br_2 \to 2Fe^{3+} + 2Br^-\).

Daí, a redução de 1 mol de \(Br_2\) envolve 2 mol de elétrons, confirmando a alternativa.

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