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Questão FC715137

Um diagrama de célula galvânica elaborado a partir das convenções da IUPAC é representado a seguir: \(Sn (s) │ Sn^2+ (aq) ║ NO (g) │ NO_3^– (aq), H^+ (aq) │ Pt (s)\) As equações da

Química

VUNESP · 2025

Um diagrama de célula galvânica elaborado a partir das convenções da IUPAC é representado a seguir:

 

\(Sn (s) │ Sn^2+ (aq) ║ NO (g) │ NO_3^– (aq), H^+ (aq) │ Pt (s)\)

As equações das semirreações de redução e os potenciais padrão de redução, Eo, referentes a essa célula galvânica, são:

 

Sn2+ (aq) + 2e– \(\rightarrow\) Sn (s) Eo = – 0,14 V

NO3– (aq) + 4H+ (aq) + 3e–  \(\rightarrow\) NO (g) + 2H2O (l) Eo = + 0,96 V

 

Nas condições padrão, o potencial dessa célula galvânica (ddp) e a espécie que é oxidada são:

  1. +1,10 V e Sn.
  2. +1,10 V e NO.
  3. +1,10 V e NO3 –.
  4. + 1,34 V e Sn.
  5. + 1,34 V e NO.
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Gabarito

A

Comentário do professor

Na notação IUPAC a meia-célula à esquerda é o ânodo (ocorre oxidação) e à direita o cátodo (ocorre redução).

A meia-reação à esquerda é: Sn(s) → Sn²⁺(aq) + 2e⁻, correspondendo à oxidação do Sn. À direita está a redução fornecida: NO₃⁻ + 4H⁺ + 3e⁻ → NO + 2H₂O com \(E°=+0{,}96\) V.

O potencial padrão da célula calcula-se por \(E°_{célula}=E°_{cátodo}-E°_{ânodo}\). Não se multiplicam potenciais ao ajustar coeficientes estequiométricos.

Assim \(E°_{célula}=0{,}96-(-0{,}14)=0{,}96+0{,}14=+1{,}10\) V.

Portanto o potencial padrão é +1,10 V e a espécie oxidada no ânodo é o Sn, que passa de oxidação 0 para +2.

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