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Questão FC715138

Baterias de lítio-cloreto de tionila (Li-SOCℓ2) são muito utilizadas na alimentação de equipamentos militares e aeroespaciais, devido à alta densidade de energia e de potência que

Química

VUNESP · 2025

Baterias de lítio-cloreto de tionila (Li-SOCℓ2) são muito utilizadas na alimentação de equipamentos militares e aeroespaciais, devido à alta densidade de energia e de potência que elas fornecem. Operam uma faixa de temperatura bastante grande, de – 54 ºC a 120 ºC sem perda de suas propriedades e garantem uma das maiores ddp para esse tipo de dispositivo.

 

Considere as equações de redução a seguir:

Li+ + e- \(\to\) Li   E0 = -3,05 V
2SOCℓ2 + 4e- \(\to\) S + SO2 + 4Cℓ - E0 =+0,55 V

Com base nos potenciais de redução fornecidos, o elemento que sofre oxidação e o valor da diferença de potencial fornecida por uma bateria de lítio-cloreto de tionila são, respectivamente:

  1. S e 3,60 V.
  2. Li e 5,25 V.
  3. Li e 2,5 V.
  4. S e 5,25 V.
  5. Li e 3,60 V.
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Gabarito

Errado

Comentário do professor

Li sofre oxidação porque seu potencial de redução é muito mais negativo (\(E^\circ_{\text{red}}=-3{,}05\) V) do que o do par cloreto de tionila (\(E^\circ_{\text{red}}=+0{,}55\) V). O eletrodo com menor potencial de redução tende a ser o ânodo (oxida‑se) e o com maior potencial é o cátodo (reduz‑se).

O potencial da pilha calcula‑se por \(E^\circ_{\text{cel}}=E^\circ_{\text{cátodo}}-E^\circ_{\text{ânodo}}\). Aqui \(E^\circ_{\text{cel}}=0{,}55-(-3{,}05)=3{,}60\) V, portanto a ddp fornecida é 3,60 V.

Equação global balanceada (elétrons cancelados): \(4\;Li\to4\;Li^+ +4e^-\) e \(2\;SOCl_2+4e^-\to S+SO_2+4Cl^-\), resultando em \(4Li+2SOCl_2\to4LiCl+S+SO_2\).

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