Questão FC715139
A eletrólise ígnea do cloreto de sódio (NaCl) é um processo industrial para a obtenção de gás cloro sódio metálico. Nesse processo,
Química
VUNESP · 2025
A eletrólise ígnea do cloreto de sódio (NaCl) é um processo industrial para a obtenção de gás cloro sódio metálico. Nesse processo,
- o cloro gasoso é produzido no cátodo, onde ocorre a redução dos íons \(C\ell^-\).
- a reação global é: 2NaC\(\ell\)(\(\ell\)) → 2Na+(\(\ell\)) + C\(\ell\)2(g).
- o sódio metálico é formado no eletrodo negativo, onde ocorre a oxidação do íon Na+.
- a eletrólise pode ser realizada em temperatura ambiente dada a condutividade dos íons.
- o sal NaC\(\ell\) é fundido, pois o composto sólido não conduz eletricidade.
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Gabarito
Errado
Comentário do professor
NaCl no estado sólido forma uma rede cristalina onde os íons estão presos nos seus sítios; sem portadores móveis não há condução elétrica, então a eletrólise não ocorre.
Ao aquecer até o estado fundido (ponto de fusão ≈ 801°C) o sal se torna líquido e os íons ganham mobilidade iônica, permitindo a passagem de corrente e o processo eletrolítico.
Na eletrólise ígnea, no cátodo ocorre a redução: \( \text{Na}^+ + e^- \to \text{Na} \).
No ânodo ocorre a oxidação: \( 2\text{Cl}^- \to \text{Cl}_2 + 2e^- \).
A reação global é \( 2\text{NaCl}(\ell) \to 2\text{Na} + \text{Cl}_2 \). Por isso é necessário fundir o NaCl para que o processo se realize.
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