Questão FC715140
Em uma aula de química foi feita a eletrólise de uma solução aquosa de iodeto de potássio no eletrolisador esquematizado na figura, usando eletrodos de grafite. (Arquivo pessoal; i
Química
VUNESP · 2025
Em uma aula de química foi feita a eletrólise de uma solução aquosa de iodeto de potássio no eletrolisador esquematizado na figura, usando eletrodos de grafite.
(Arquivo pessoal; imagem usada com autorização)
Nesse experimento, ocorre a do íon H+ no polo negativo, enquanto o íon íodeto- elétrons para formar uma substância simples em uma reação que ocorre no
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por
- oxidação ... doa ... cátodo
- redução ... doa ... ânodo
- oxidação ... recebe ... ânodo
- oxidação ... recebe ... cátodo
- redução ... recebe ... ânodo
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Gabarito
B
Comentário do professor
Na eletrólise de solução aquosa de KI há K⁺, I⁻, H⁺ e OH⁻ em solução. No polo negativo (cátodo) ocorre redução, porque o íon H⁺ é reduzido mais facilmente que K⁺. A reação no cátodo é \(2H^+ + 2e^- \to H_2\).
No polo positivo (ânodo) ocorre oxidação. O íon iodeto doa elétrons ao ser oxidado formando iodo molecular: \(2I^- \to I_2 + 2e^-\). Essa formação de I₂ é a produção de substância simples citada.
Portanto, corretamente, preenchem-se as lacunas por redução (no cátodo), doa (o I⁻ perde elétrons) e ânodo (local da oxidação).
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