A capacidade nominal média de uma bateria tipo moeda CR2032 é de 220 miliampères durante uma hora, o que corresponde a carga Q = 792 C. Considerando a constante de Faraday 9,65x104

Gabarito

B

Comentário do professor

Reação de redução: a deposição envolve íons \(\,Ni^{2+}\,\) segundo \(Ni^{2+}(aq)+2e^-\rightarrow Ni(s)\).

Cálculo da quantidade de elétrons: o número de mols de elétrons é \(n_{e}=\dfrac{Q}{F}=\dfrac{792}{9{,}65\times10^{4}}=8{,}21\times10^{-3}\) mol.

Estequiometria: são necessários 2 mol de elétrons para formar 1 mol de Ni, então \(n_{Ni}=\dfrac{n_{e}}{2}=4{,}105\times10^{-3}\) mol.

Massa depositada: usando \(M_{Ni}=58{,}7\ \text{g·mol}^{-1}\), \(m=n_{Ni}\times M_{Ni}=4{,}105\times10^{-3}\times58{,}7=0{,}2409\) g \(=240{,}9\) mg. Aproximando, obtém-se \(\mathbf{240\ mg}\), que corresponde à alternativa B.