Considere uma situação prática de eletrodeposição utilizada em processos industriais para recobrimento metálico, na qual se deseja calcular o tempo necessário para a deposição de u

Gabarito

A

Comentário do professor

Reação: a semirreação de deposição é \(Zn^{2+}+2e^-\rightarrow Zn\), logo são necessários 2 mols de e^- por mol de Zn.

Número de mols de Zn: \(n=\dfrac{m}{M}=\dfrac{0{,}002\ \text{g}}{65\ \text{g/mol}}\approx 3{,}08\cdot10^{-5}\ \text{mol}.\)

Mol de elétrons: \(n_{e^-}=2\cdot n\approx 6{,}15\cdot10^{-5}\ \text{mol}.\)

Carga necessária: \(Q=n_{e^-}\cdot F\approx 6{,}15\cdot10^{-5}\cdot9{,}65\cdot10^{4}\ \text{C}\approx 5{,}94\ \text{C}.\)

Tempo: com corrente \(i=10\ \text{mA}=0{,}01\ \text{A}\), \(t=\dfrac{Q}{i}\approx\dfrac{5{,}94}{0{,}01}\ \text{s}\approx594\ \text{s}\approx10\ \text{min}.\)