Questão FC715261
Para demonstrar como determinar a densidade de um sólido pulverizado, um professor de química realizou o seguinte experimento: em um balão volumétrico de 1000 mL, com a massa aferi
Química
VUNESP · 2025
Para demonstrar como determinar a densidade de um sólido pulverizado, um professor de química realizou o seguinte experimento: em um balão volumétrico de 1000 mL, com a massa aferida, inseriu 10 g do sólido (figura 1) e adicionou ao balão um solvente orgânico, não reativo e não miscível com o sólido, com densidade igual a 0,9 g/mL, até a marca de aferição, conforme representado na figura 2:
Em seguida, pesou o conjunto e, descontando a massa do balão, encontrou o valor igual a 905,5 g.
Com base nas informações apresentadas, a densidade do sólido é igual a
- 1,0 g/mL.
- 2,0 g/mL.
- 5,0 g/mL.
- 0,5 g/mL.
- 1,5 g/mL.
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Gabarito
B
Comentário do professor
Do experimento temos o total do conteúdo do balão: massa = 905,5 g, sendo o sólido 10 g. Assim a massa do solvente é \(905{,}5-10=895{,}5\) g.
Como o solvente tem densidade \(0{,}9\) g/mL, seu volume é \(V_{solv}=\dfrac{m_{solv}}{\rho_{solv}}=\dfrac{895{,}5}{0{,}9}=995\) mL. O balão está aferido para 1000 mL, então o volume ocupado pelo sólido é \(V_{sól}=1000-995=5\) mL.
Finalmente, a densidade do sólido é \(\rho_{sól}=\dfrac{m_{sól}}{V_{sól}}=\dfrac{10}{5}=2{,}0\) g/mL. A dedução é válida porque o solvente é não reativo e não miscível, logo o sólido desloca o volume do líquido.
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