A figura a seguir representa a célula unitária de um sólido iônico cristalino formado pelo cátion X+ e o ânion A– (Nivaldo J. Tro, Química - Uma Abordagem Molecular, 2016) A quanti

Gabarito

B

Comentário do professor

Na estrutura tipo NaCl representada, a célula unitária cúbica possui íons em cantos e em centros das faces. Cada canto pertence a oito células vizinhas, portanto cada íon de canto contribui com \(1/8\) de unidade para a célula.

Como há 8 íons em cantos: \(8 \times \tfrac{1}{8} = 1\).

Os íons nas faces pertencem a duas células, então cada íon de face contribui com \(1/2\). Há 6 faces: \(6 \times \tfrac{1}{2} = 3\).

Somando as contribuições de um tipo de íon obtemos \(1 + 3 = 4\). Como o número de cátions e ânions é igual na célula, há 4 fórmulas unitárias no total.