FC ConcursosFC Concursos

Questão FC715334

A reação de metais com ácido clorídrico produz cloretos metálicos e gás hidrogênio, como pode ser visto para o sódio (metal alcalino), conforme equação química balanceada: Na (s) +

Sem classificação

VUNESP · 2025

A reação de metais com ácido clorídrico produz cloretos metálicos e gás hidrogênio, como pode ser visto para o sódio (metal alcalino), conforme equação química balanceada:

 

Na (s) + HCℓ (aq)  →  NaCℓ (aq) + ½H2 (g)

 

Se, nessa reação, o sódio for substituído por magnésio (metal alcalino-terroso), será formado um sal de fórmula                     , e haverá a produção de                 mol de gás hidrogênio por mol de magnésio.

 

As lacunas do texto devem ser preenchidas, respectivamente, por:

  1. MgCℓ2 ... 1
  2. MgCℓ ... 1
  3. MgCℓ ... 2
  4. MgCℓ2 ... 2
  5. MgCℓ3 ... 2
Mostrar resposta e comentário

Gabarito

A

Comentário do professor

Na reação com magnésio ocorre formação do cátion \( \mathrm{Mg^{2+}} \). Os ânions cloreto são \( \mathrm{Cl^-} \), portanto o sal formado tem fórmula \( \mathrm{MgCl_2} \).

Balanceando a equação:
\( \mathrm{Mg} + 2\mathrm{HCl} \to \mathrm{MgCl_2} + \mathrm{H_2} \).

Do ponto de vista redox, o magnésio perde dois elétrons (\( \mathrm{Mg \to Mg^{2+} + 2e^-} \)) e dois prótons são reduzidos a hidrogênio molecular (\( 2\mathrm{H^+} + 2e^- \to \mathrm{H_2} \)).

Assim, um mol de magnésio consome duas moléculas de HCl e produz exatamente 1 mol de \( \mathrm{H_2} \). Portanto as lacunas são preenchidas por \( \mathrm{MgCl_2} \) e 1 mol.

Conteúdo do catálogo FC Concursos · Atualizado em

Continue aprendendo