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Questão FC715337

Uma empresa que realiza tratamento de água preparou uma solução inicial de sulfato de alumínio, Aℓ2(SO4)3, pesando 150 g do sal em um béquer e acrescentando água até completar o vo

Sem classificação

VUNESP · 2025

Uma empresa que realiza tratamento de água preparou uma solução inicial de sulfato de alumínio, Aℓ2(SO4)3, pesando 150 g do sal em um béquer e acrescentando água até completar o volume de 1 000 mL. Em seguida, usou 200 mL dessa solução inicial para tratar a água de um tanque, cujo volume final, após a adição dessa solução, é de 1 000 L. A concentração de Aℓ2(SO4)3, em g/L, no tanque tratado, é de

  1. 0,15.
  2. 0,030.
  3. 0,015.
  4. 0,30.
  5. 1,5.
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Gabarito

B

Comentário do professor

Concentração inicial: 150 g de Al2(SO4)3 em 1000 mL corresponde a \(150\ \text{g/L}\). Observe a conversão de volume: \(1000\ \text{mL}=1{,}000\ \text{mL}=1{,}000\ \text{mL}\) e usamos litros nas contas posteriores.

Massa adicionada: foram usados 200 mL dessa solução, ou \(0{,}200\ \text{L}\). A massa de sal transferida é \(m = 150\ \text{g/L}\times 0{,}200\ \text{L}=30\ \text{g}\).

Concentração final: essa massa de 30 g ficou distribuída em 1000 L do tanque. Assim a concentração final é \(\dfrac{30\ \text{g}}{1000\ \text{L}}=0{,}03\ \text{g/L}\), ou seja, 0,030 g/L. A lógica usada foi conservação da massa do soluto e divisão pelo volume final.

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