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Questão FC715340

A presença de oxidantes como o peróxido de hidrogênio (H2O2) em alimentos pode ser determinada através de uma reação com íons iodeto (I–). A reação entre o iodeto e o peróxido de h

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VUNESP · 2025

A presença de oxidantes como o peróxido de hidrogênio (H2O2) em alimentos pode ser determinada através de uma reação com íons iodeto (I–). A reação entre o iodeto e o peróxido de hidrogênio forma iodo molecular (I2), que produz uma cor amarelada na solução, evidenciando a presença do oxidante. A reação entre os íons iodeto e o peróxido de hidrogênio é representada pela equação:

 

2I– + H2O2 + 2H+  →  I2 + 2H2O

 

Em uma análise de rotina para verificar a presença de peróxido de hidrogênio (M = 34 g/mol) no leite de vaca, uma amostra de 10 mL de leite consumiu 5 × 10–3 mol de íons iodeto. A concentração de peróxido de hidrogênio, em g/L, na amostra analisada, é igual a

  1. 8,5.
  2. 17,3.
  3. 12,0.
  4. 22,5.
  5. 4,3.
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Gabarito

A

Comentário do professor

Estequiometria: pela reação \(2I^- + H_2O_2 + 2H^+ \to I_2 + 2H_2O\) vê‑se que 2 mol de iodeto correspondem a 1 mol de peróxido. Assim, os \(5{\,}\times{\,}10^{-3}\) mol de \(I^-\) consumidos correspondem a \( \frac{5\times10^{-3}}{2}=2{,}5\times10^{-3}\) mol de \(H_2O_2\).

Massa de H₂O₂: \(m = n\cdot M = 2{,}5\times10^{-3}\times34 = 0{,}085\) g\.

Concentração em g/L: a amostra tem volume \(10\) mL \(=0{,}01\) L, logo \(c=\frac{0{,}085}{0{,}01}=8{,}5\) g/L, confirmação da alternativa correta.

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