Questão FC715355
Considere as informações a seguir, para responder a questão. O metal chumbo (Pb) apresenta diversas aplicações no nosso dia a dia, como em baterias de veículos e blindagem para exa
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VUNESP · 2025
Considere as informações a seguir, para responder a questão.
O metal chumbo (Pb) apresenta diversas aplicações no nosso dia a dia, como em baterias de veículos e blindagem para exames de raios-X em hospitais. O chumbo é obtido a partir de seu minério, a galena, que contém o chumbo na forma de sulfeto, PbS, com o íon S2–.
(Imagens geradas por IA – ChatGPT)
As etapas envolvidas na obtenção do chumbo a partir da galena são representadas a seguir:
Etapa 1: Ustulação (conversão do sulfeto em óxido)
\(2 \text{PbS} (\ell) + 3 \text{O}_2 (g) \xrightarrow{\text{aquecimento}} 2 \text{PbO} (\ell) + 2 \text{SO}_2 (g)\)
Etapa 2: Conversão do óxido no metal
\(2 \text{PbO} (\ell) + \text{C} (s) \xrightarrow{\text{aquecimento}} 2 \text{Pb} (\ell) + \text{CO}_2 (g)\)
Na etapa 2 do processo de obtenção do chumbo, ocorre uma reação de oxirredução. Nessa reação, o chumbo, no reagente, apresenta número de oxidação igual a , é e elétrons, transformando-se em metal chumbo no produto, com número de oxidação igual a zero.
As lacunas do texto devem ser preenchidas, correta e respectivamente, por:
- +2 … oxidado … perde
- –2 … reduzido … perde
- –2 … oxidado … ganha
- +2 … oxidado … ganha
- +2 … reduzido … ganha
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Gabarito
Errado
Comentário do professor
No óxido \( \text{PbO} \), o oxigênio tem número de oxidação \(-2\), portanto o chumbo apresenta +2 para que a soma seja zero.
Na reação \( \text{PbO} + \text{C} \to \text{Pb} + \text{CO}_2 \), o chumbo passa de +2 para 0, ou seja, sofre redução, pois seu número de oxidação diminui.
A redução corresponde ao ganho de elétrons. A meia-reação mostra claramente: \( \text{Pb}^{2+} + 2e^- \to \text{Pb} \). Assim, o chumbo recebe 2 elétrons ao formar o metal.
Portanto, as lacunas são corretamente preenchidas por: +2, reduzido e ganha (2 elétrons).
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