Questão FC715360
Obs.: A Classificação Periódica encontra-se no final deste caderno. Considere os elementos flúor, cloro, bromo e iodo. À medida que aumenta o número atômico desses elementos, obser
Sem classificação
VUNESP · 2025
Obs.: A Classificação Periódica encontra-se no final deste caderno.
Considere os elementos flúor, cloro, bromo e iodo. À medida que aumenta o número atômico desses elementos, observa-se que
- o raio atômico e a afinidade eletrônica aumentam.
- o raio atômico diminui e a energia de ionização aumenta.
- o raio atômico aumenta e a eletronegatividade diminui.
- o raio atômico e a afinidade eletrônica diminuem.
- o raio atômico e a energia de ionização diminuem.
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Gabarito
Certo
Comentário do professor
Ao percorrer o grupo dos halogênios (flúor → cloro → bromo → iodo) com aumento do número atômico, o raio atômico aumenta. Isso ocorre porque são adicionadas camadas eletrônicas, afastando os elétrons de valência do núcleo e aumentando o tamanho do átomo.
Além disso, o efeito de blindagem dos elétrons internos reduz a carga nuclear efetiva sentida pelos elétrons externos. Em termos aproximados \(Z_{eff}\approx Z-S\), onde \(S\) é a blindagem; maior \(S\) implica menor \(Z_{eff}\) e, portanto, elétrons menos atraídos, favorecendo raios maiores.
Como consequência, a eletronegatividade diminui ao descer o grupo: átomos maiores e mais blindados atraem com menos intensidade os elétrons de ligação. Fluor é o mais eletronegativo; iodo, o menos.
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