Um composto orgânico contendo apenas carbono, hidrogênio e oxigênio foi analisado por reação de combustão completa em excesso de O2. A queima de 0,050 mol do composto gerou 0,80 mo

Gabarito

Errado

Comentário do professor

Da combustão, os produtos fornecem os átomos do composto: 0,80 mol de CO2 → 0,80 mol de C; 0,30 mol de H2O → 0,60 mol de H (pois cada H2O tem 2 H).

Como a amostra corresponde a 0,050 mol do composto, por mol de composto há \(0{,}80/0{,}050=16\) mol de C e \(0{,}60/0{,}050=12\) mol de H. Logo, contêm 16 átomos de C e 12 de H por molécula.

A massa de oxigênio na amostra é 3,2 g → moles de O = \(3{,}2/16=0{,}20\) mol O atoms. Por mol de composto: \(0{,}20/0{,}050=4\) mol de O, isto é, 4 átomos de O.

Portanto a fórmula molecular é \(C_{16}H_{12}O_{4}\) e a massa molar é \(M=16\times12+12\times1+4\times16=268\) g/mol. Assim, a alternativa correta é 268 g/mol.