Em um laboratório químico, foram misturados 50 mL de uma solução de NaOH 0,8 mol/L e 50 mL de uma solução de HCl 0,6 mol/L, conforme representado na figura: Considerando que Kw = 1

Gabarito

Errado

Comentário do professor

Calcule primeiro os moles reagentes: NaOH: \(0{,}05\ \text{L}\times0{,}8\ \text{mol/L}=0{,}04\ \text{mol}\). HCl: \(0{,}05\ \text{L}\times0{,}6\ \text{mol/L}=0{,}03\ \text{mol}\).

Como são ácidos e bases fortes, há dissociação completa. Há excesso de base: \(0{,}04-0{,}03=0{,}01\ \text{mol}\) de OH− sobrando. O volume total da mistura é \(0{,}05+0{,}05=0{,}10\ \text{L}\).

A concentração de OH− é \([OH^-]=0{,}01/0{,}10=0{,}10\ \text{mol/L}\). Então \(pOH=-\log[OH^-]=- \log(0{,}10)=1\).

Usando \(K_w=1\times10^{-14}\) a 25 ºC, tem-se \(pH+pOH=14\). Logo \(pH=14-1=13\). Por isso a alternativa correta é 13.