Questão FC715368
Um estudo da cinética reacional da formação do NO2F a partir da interação entre os gases dióxido de nitrogênio e flúor empregou misturas reacionais e condições controladas da reaçã
Sem classificação
VUNESP · 2025
Um estudo da cinética reacional da formação do NO2F a partir da interação entre os gases dióxido de nitrogênio e flúor empregou misturas reacionais e condições controladas da reação descrita na equação a seguir:
\(2NO_2 (g) + F_2 (g) \rightarrow 2NO_2F_2 (g)\)
A tabela apresenta os dados desse estudo:
| Experimento |
[NO2] mol.L – 1 | [F2 ] mol.L – 1 | Velocidade inicial mol.L –1.s –1 |
| 1 | 1,5 | 1,5 | 0,26 |
| 2 | 3,0 | 1,5 | 0,52 |
| 3 | 3,0 | 3,0 | 1,04 |
Essa reação é de
- segunda ordem para NO2 e primeira ordem para F2.
- segunda ordem para NO2 e ordem zero para F2.
- primeira ordem para NO2 e segunda ordem para F2.
- primeira ordem para NO2 e para F2.
- segunda ordem para NO2 e para F2.
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Gabarito
D
Comentário do professor
Partindo da lei geral \(v = k[NO_2]^m[F_2]^n\), comparamos experimentos que isolam uma concentração por vez.
Ao comparar 1 e 2, duplicou-se [NO2] (1,5 → 3,0) mantendo [F2] constante, e a velocidade inicial passou de 0,26 para 0,52. Como \(0{,}52/0{,}26=2\) e \((3{,}0/1{,}5)^m=2^m\), obtemos \(m=1\).
Ao comparar 2 e 3, duplicou-se [F2] (1,5 → 3,0) com [NO2] constante, e a velocidade passou de 0,52 para 1,04. Como \(1{,}04/0{,}52=2\) e \((3{,}0/1{,}5)^n=2^n\), obtemos \(n=1\).
Logo, a reação é de primeira ordem tanto para NO2 quanto para F2, com lei de velocidade \(v = k[NO_2][F_2]\) e ordem global 2.
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